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山西20XX届中考化学复习方案课时训练(七)中和反应及pH

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山西2018届中考化学复习方案课时训练(七)中和反应及pH 本文简介:课时训练(七)中和反应及pH1.[2017·玉林]一些食物的pH范围如下:食物西红柿牛奶苹果汁鸡蛋清pH4.0~4.46.3~6.62.9~3.37.6~8.0其中酸性最强的是()A.牛奶B.西红柿C.鸡蛋清D.苹果汁2.[2017·丽水]肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断,有资料显示,pH与肉类新

山西2018届中考化学复习方案课时训练(七)中和反应及pH 本文内容:

课时训练(七)

中和反应及pH

1.[2017·玉林]一些食物的pH范围如下:

食物

西红柿

牛奶

苹果汁

鸡蛋清

pH

4.0~4.4

6.3~6.6

2.9~3.3

7.6~8.0

其中酸性最强的是(

)

A.牛奶

B.西红柿

C.鸡蛋清

D.苹果汁

2.[2017·丽水]肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断,有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(

)

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8~6.2

6.3~6.6

>6.6

A.变强

B.变弱

C.不变

D.无法确定

3.[2017·株洲]某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(

)

测定时刻

17∶05

17∶10

17∶15

17∶20

17∶25

17∶30

17∶35

pH

4.95

4.94

4.92

4.88

4.86

4.85

4.85

A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱

B.该雨水对农作物的生长没有影响

C.若在17∶40测定,pH一定小于4.85

D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

4.[2017·眉山]下列说法错误的是(

)

A.用排水集气法收集难溶于水的气体

B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边

C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸

D.测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液,滴在湿润的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读取该溶液的pH

5.[2017·杭州]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图K7-1所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(

)

图K7-1

A.“”表示氯离子

B.“”表示钠离子

C.“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D.此反应的实质是“”是和“”结合生成水分子

6.对于某一澄清透明的酸雨样品,判断正确的是(

)

A.呈中性

B.pH>7

C.属于悬浊液

D.属于溶液

7.[2017·重庆A]某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图K7-2所示。

图K7-2

下列说法错误的是(

)

A.a点溶液为酸性

B.b点恰好完全反应

C.c点溶液的溶质为硫酸

D.b、c两点沉淀质量相等

8.[2017·北京]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图K7-3所示。下列说法不正确的是(

)

图K7-3

A.反应过程中有热量放出

B.30

s时,溶液中溶质为HCl和NaCl

C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D.从20

s到40

s,溶液的温度升高、pH增大

9.[2016·广州]向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

(1)上述过程的实验现象为____________________________________________________。

图K7-4

(2)图K7-4表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

“”________;“”________;

“”________。

(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子,该离子是____________(填离子符号)。

10.[2017·北京]如图K7-5所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

图K7-5

(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。

(2)溶液变为红色的孔穴有________(填序号,下同)。

(3)作为空白对照实验的孔穴是________。

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:________________________________________________。

11.[2017·陕西]小青按如图K7-6所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。

图K7-6

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是________。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是________________________________________________________________________。

12.[2017·嘉兴]在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质。

白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

[查阅资料]

牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。

[实验过程]

(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的________(填序号)。

A.3%的盐酸

B.5%的醋酸

C.5%的盐酸

(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助他完成下列实验设计。

步骤

操作

现象

1

将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置

放出大量的热

2

取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,________________________________________________________________________

________________

溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色

[评价反思]

科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

13.[2017·临沂]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

[演示实验]

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________________________。

[查阅资料]

CaC12溶液显中性。

[提出问题]

实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]

针对疑问,甲组同学猜想如下。

猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有______________;

猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是________________________________________________________________________。

[实验探究]

为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。

实验

方案

滴加紫色

石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3

溶液

实验

操作

实验

现象

____________

____________

产生白色沉淀

实验

结论

溶液中含有

Ca(OH)2

溶液中含有

Ca(OH)2

溶液中含有

Ca(OH)2

[得出结论]

通过探究,大家确定猜想Ⅲ是正确的。

[评价反思]

(1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀,不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑________________________________________________________________________。

14.[2017·宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。

方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。

方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。

交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须________________(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。

丙同学对甲同学实验后的无色溶液展开探究。

[提出问题]

试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

[提出猜想]

(1)Na2SO4;(2)Na2SO4和________。

[设计实验]

实验操作

实验现象及结论

方案①

向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液

锌粒逐渐减少,有__________产生

方案②

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管

开始无明显现象,过一会儿发现__________

猜想

(2)

成立

[实验反思]

为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是________(填序号)。

A.BaCl2溶液

B.Cu

C.Fe2O3

15.[2017·成都]盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

(1)盐酸中阳离子符号是________,氢氧化钠的俗称是________(写一种)。

(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是____________________。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是________________。

(3)根据化学方程式计算,含HCl

7.3

g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?

16.[2017·苏州]实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理成中性,某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水。

检测废水呈酸性的方法是________________________________________________。

(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。

①计算:m(KOH)=______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似为1.0

g/mL)。

②称取氢氧化钾:调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后______(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。

A.向烧杯中加氢氧化钾固体

B.按需要添加砝码、移动游码

③量取水;

④溶解;

⑤转移。

(3)定量测定废水。

取酸性废水样品100

g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的溶质质量分数变化如图K7-7所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。

①P点对应的溶液中一定存在的阳离子有______(填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示,保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%)

图K7-7

参考答案

1.D

2.B

3.D

4.D

5.D

6.D

7.C

8.C

9.(1)溶液由红色变为无色

(2)Na+

OH-

Cl-

(3)OH-

10.(1)碱性

(2)2、5

(3)3

(4)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

[解析]

(1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝,说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红,2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊变红色。(3)4号孔穴中是水,呈中性,可作为空白对照实验。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠,向其中滴加稀硫酸,发生中和反应,化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。

11.(1)浓硫酸

(2)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

(3)氯化钡溶液

[解析]

(1)浓硫酸稀释会放热,将水加入到浓硫酸中,水会瞬间沸腾造成飞溅;应该是将浓硫酸缓慢加入水中,并搅拌散热,防止局部过热,造成飞溅,所以E中甲烧杯中的物质是浓硫酸。(2)酸和碱反应生成盐和水,氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。(3)因为酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变成红色,反应后溶液呈无色,说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色,遇到酸性溶液变为红色,现象不同能达到目的;金属氧化物可与酸反应,固体溶解,所以用氧化铜粉末能达到目的;碳酸钠溶液遇到酸会放出气体,所以也能达到目的;不管溶液呈酸性还是中性,溶液中都含有SO42-,都能和Ba2+结合生成白色沉淀,现象相同,不能达到目的。

12.(1)CO32-

(2)B

(3)再逐滴加入白醋至过量

[解析]

(1)使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2,而能和盐酸反应生成CO2气体的有CO32-和HCO3-,蛋壳中含有碳酸钙,故蛋壳一定含有CO32-。(2)题目是用白醋做实验,应该用同一种酸验证,白醋和醋酸是同一种酸。(3)食品干燥剂的主要成分是CaO,CaO+H2O===

Ca(OH)2,Ca(OH)2溶液是碱性溶液,牵牛花汁液在碱性溶液中呈蓝色,若想“溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色”则必须加酸中和且酸过量,才能使溶液最终变成红色。

13.[演示实验]

2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

[猜想与假设]

CaCl2和HCl

HCl和Ca(OH)2不能共存

[实验探究]

石蕊溶液变蓝

溶液变浑浊

[评价反思]

(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在

(2)反应物是否过量

[解析]

[演示实验]

稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O。[猜想与假设]

当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有CaCl2;当其中一种物质有剩余时,溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因为HCl和Ca(OH)2不能共存。

[实验探究]

溶液中含有Ca(OH)2显碱性,石蕊溶液遇碱变蓝;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

[评价反思]

(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。

14.Ⅰ.红

小于或等于

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Ⅱ.[提出猜想]

H2SO4

[设计实验]

气泡

溶液由无色变为红色

[实验反思]

C

[解析]

本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。探究Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2:NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7,就能证明酸和碱能发生反应;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4。探究Ⅱ.[提出猜想]

因为2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4,反应后溶液呈无色,所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠,若二者恰好反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4。[设计实验]

方案1:如果猜想(2)成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生;方案2:如果猜想(2)成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后,继续加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。[实验反思]

为了验证猜想(2)成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀,Cu不与H2SO4反应,不能确定硫酸是否存在;Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁,使溶液呈黄色,能确定硫酸是否存在。

15.(1)H+

烧碱(或火碱或苛性钠)

(2)从红色变为无色

出现白色固体

(3)解:设含HCl

7.3

g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为x。

HCl

NaOH===NaCl+H2O

36.5

40

7.3

g

x

x=8

g

答:含HCl

7.3

g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8

g。

16.(1)取样,滴入紫色石蕊溶液,若变红则呈酸性(合理即可)

(2)①11.2

188.8

②BA

(3)①K+、H+

②4.9%

③解:设反应生成硫酸钾的质量为y。

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O

112

174

5.6

g

y

y=8.7

g

溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%。

答:溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。

[解析]

(1)取样,滴入紫色石蕊溶液,若变红则溶液呈酸性(或加入金属锌,有气泡产生,说明溶液呈酸性)。(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液需要KOH的质量为200

g×5.6%=11.2

g;需要水的质量为200

g-11.2

g=188.8

g;因为水的密度为1.0

g/mL,故所需水的体积为188.8

g÷1.0

g/mL=188.8

mL;称取氢氧化钾时,天平调平后,应该先按称取的质量添加砝码和游码,然后向烧杯中加入氢氧化钾。(3)①P点时溶液中的硫酸未反应完,所以溶液中一定存在的阳离子是H+和K+;②设酸性废水中硫酸的质量分数为x,反应的KOH的质量为100

g×5.6%=5.6

g。

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O

112

98

5.6

g

100

g×x

x=4.9%

即酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。

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