连云港2018版中考化学复习方案题型训练5 本文关键词：连云港，题型，版中，复习，训练
连云港2018版中考化学复习方案题型训练5 本文简介：题型训练1．[2017·黄冈]Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si。已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：图Z5－9①2C＋SiO2Si(不纯)＋2CO↑②3HCl＋
连云港2018版中考化学复习方案题型训练5 本文内容：
题型训练
1．[2017·黄冈]Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si。已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：
图Z5－9
①2C＋SiO2Si(不纯)＋2CO↑
②3HCl＋Si(不纯)SiHCl3＋H2
③SiHCl3＋H23HCl＋Si(高纯)
下列说法不正确的是(
)
A．①的目的是将二氧化硅转化为单质硅
B．物质A可循环利用
C．整个制备过程必须达到无水无氧
D．反应③中SiHCl3是还原剂
2．[2017·宁波]某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图Z5－10所示方案(所加试剂均过量)。下列说法正确的是(
)
图Z5－10
A．固体a是铜
B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D．若回收到6.4
g固体a，则加入的铁屑质量为5.6
g
3．[2016·山西]乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了如图Z5－11所示的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
图Z5－11
请回答下列问题。
(1)A的化学式为________；反应①②③都不涉及的基本反应类型是________反应。
(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式：________________________________________________________________________。
4．[2016·重庆]A海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图Z5－12
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
______________、________________________________________________________________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是____________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是__________。
5．[2017·郴州]海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图Z5－13就是利用海水提取氯化钠的大致过程。
图Z5－13
(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)；Ⅲ.蒸发，上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是____________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
图Z5－14
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________________________。
6．[2016·德州]CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图Z5－15所示(部分条件及物质未标出)。
图Z5－15
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)“反应、分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是________。
(3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是______________。
7．[2017·陕西]我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
图Z5－16
请回答下列问题。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是______________________________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有____________________________________________________。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，____________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________________________。
8．[2017·北京]超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图
Z5－17所示。
图Z5－17
请回答下列问题。
(1)石灰石主要成分的化学式为__________________________________________。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为____________________________。
(3)过筛的目的是拦截______________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为__________________________________________。
9．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图Z5－18所示。
图Z5－18
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题。
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，__________________________________、__________________________________________。
(3)将所得的FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、____________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________________________________________________________________________。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是____________________________(写一点)。
10．[2017·苏州]某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4
·7H2O)，其工艺流程如下：
图Z5－19
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、________________________________________________________________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________________________________________________________________________
(写2条，不考虑“搅拌”和
“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2
(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2
(SO4)3===3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________________________________________________________________________。
11．[2017·安徽]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图Z5－20是制取V2O5
的工艺流程。
图Z5－20
(1)写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________。
(2)操作a
的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是__________。
(4)写出副产物KCl的一种用途：________________________________________________________________________。
12．[2016·扬州]CaCO3在生产、生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为____________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800
℃、900
℃和1000
℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图Z5－21所示。可知：CaO与水反应会________(填“放出”或“吸收”)热量；上述温度中，________℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________________。
图Z5－21
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
图Z5－22
图Z5－23
①如图Z5－23为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率＝×100%)，可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②流程中虚线内部分若改用__________(填化学式)溶液，可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；
b．______________________。
参考答案
1．D
[解析]
由反应①可知，该反应将石英砂中的SiO2转化为Si；根据反应③可知，产物A是HCl，其在反应②中是反应物，故可循环利用；三氯氢硅能与水反应，故制备过程中不能有水，而三步反应中均有可燃性气体生成或参加反应，故不能有氧气，否则加热或高温时易发生爆炸；反应③中H2是还原剂。
2．C
[解析]
由于加入的铁屑是过量的，固体a应为铁和铜的混合物；溶液B中含有的钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子均可产生沉淀，因此溶液X可能是Na2SO4也可能是Na2CO3；溶液A中含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，加入氢氧化钠后前者反应生成氢氧化亚铁沉淀(沉淀b)和NaNO3，后者Ba(NO3)2不反应，溶液B中含有的盐一定有Ba(NO3)2、NaNO3；Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu，每生成64
g的铜会消耗56
g
的铁，但固体a不一定只含有铜，因此，每回收6.4
g
a，加入的铁屑质量不一定为5.6
g。
3．(1)CaO
置换
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]
[解析]
(1)碳酸钙高温分解的产物是氧化钙，整个反应流程中没有涉及的反应类型是置换反应。(2)碳酸钙加稀盐酸可以转化为氯化钙。(3)B为氢氧化钙，加碳酸钠溶液可以转化为烧碱和碳酸钙。
4．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
(2)H2
盐酸
(3)氯化钙
[解析]
(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀。(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故Z是氢气。(3)氢氧化钙是微溶物，混杂在氢氧化镁沉淀中，与盐酸反应生成氯化钙，所以烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。
5．(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3)过滤
玻璃棒
引流
(4)复分解反应
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
[解析]
(1)氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法进行分离。(2)析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解；Ⅱ.过滤；Ⅲ.蒸发，上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是引流。(4)反应Ⅰ为氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ为氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
6．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)过滤
(3)置换反应
[解析]
(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)“反应、分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙和氢氧化钠的方法是过滤。(3)氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以此工艺流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
7．(1)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)
(3)溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色)
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
[解析]
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率。(2)电路板粉末中的铝、铁能与稀硫酸反应，铜、银、金与稀硫酸不反应，故步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸亚铁和硫酸铝；根据题干可知，步骤②中滤渣中的Cu能与H2O2、H2SO4反应，生成CuSO4，溶液变为蓝色；步骤④所得的滤渣中含有Cu和过量的Fe，过量的Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
8．(1)CaCO3
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)大于
(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
[解析]
(1)石灰石的主要成分为CaCO3。(2)生石灰与水反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，故反应方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
9．(1)Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(3)降温结晶
隔绝空气，防止FeSO4被氧化
(4)为快速处理不同垃圾提供方便
[解析]
(1)二氧化硫性质与二氧化碳相似，则石灰浆吸收SO2的化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。(2)生锈的铁制品表面有铁锈，主要成分为Fe2O3，可以与稀硫酸反应，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；内部的铁可以与稀硫酸反应，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(3)从FeSO4溶液中提取FeSO4的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；因为FeSO4容易被空气中的O2氧化，故在氮气环境中进行，氮气的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化。(4)倡导垃圾分类可以为快速处理不同垃圾提供方便。
10．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)增大硫酸的浓度或升高温度或将烧渣粉碎(写2条即可)
(3)①H2O
②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
[解析]
(1)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，如果不考虑搅拌和催化剂，则可以增大反应物的浓度或升高温度或将烧渣粉碎。(3)①根据SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4可知，反应前后Fe、S的原子个数相等，H反应后是4个，所以每个Y粒子中含有2个H，O原子反应后为16个，反应前14个，所以每个Y粒子中含有1个O原子，则Y的化学式是H2O；②溶液的酸性越弱，pH越大，若试剂X是Fe，Fe能和过量的稀硫酸反应生成FeSO4，所以“还原”后溶液的pH明显增大。
11．(1)KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl
(2)过滤
漏斗
(3)分解反应
氮元素
(4)可用作钾肥(或补钾剂等)
[解析]
(1)反应①是KVO3与NH4Cl反应生成NH4VO3沉淀和可溶性KCl的过程，发生反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl。(2)通过操作a将NH4VO3沉淀和KCl溶液分开，推知该操作为过滤，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应②是由NH4VO3固体生成三种物质的过程，故该反应为分解反应；由化学变化中的元素守恒可知，物质X中一定含有氮元素。(4)副产物KCl是含有K元素的可溶性盐，可作为钾肥施用给农作物。
12．(1)CaCO3CaO＋CO2↑
放出
900
氧化钙的质量
(2)①10%
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②NH4HCO3
③可以得到循环利用的氯化铵
[解析]
(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析图中的数据可知，900
℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量。(2)①通过分析图像中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；②根据图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分可改用NH4HCO3溶液；③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。在原流程中，除了氨气可以循环使用，还可以得到循环利用的氯化铵。