化学方程式总汇知识点总结、附答案-新课标 本文关键词：化学方程式，知识点，总汇，新课标，答案
化学方程式总汇知识点总结、附答案-新课标 本文简介：高一必修2知识点总结第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1．1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照由小到大依次排列，并将相似的元素放在一个纵行。P42．原子序数===3．元素周期表有个横行，叫。第周期称为短周期，第称为长周期，第周期称为不完全周期。周期表中有个纵行。除第8、9、10三个纵行叫第族
化学方程式总汇知识点总结、附答案-新课标 本文内容：
高一必修2知识点总结
第一章
物质结构
元素周期律
一、元素周期表
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照
由小到大依次排列，并将
相似的元素放在一个纵行。P4
2．原子序数=
=
=
3．元素周期表有
个横行，叫
。第
周期称为短周期，第
称为长周期，第
周期称为不完全周期。周期表中有
个纵行。除第8、9、10三个纵行叫第
族外，其余每个纵行各为一个族。
二、元素性质与原子结构
1、Li与O2反应（点燃）
P6
Na与O2反应（点燃）
P6
Na与H2O反应：
P6
K与H2O反应：
P6
2、卤素单质F2
、Cl2
、Br2
、I2与氢气反应
、
、
、
P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
②
P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
P9
三、核素
1．质量数（A）=
+
2．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如H有三种核素
、
、
。
3．同一元素的不同核素互称为
。
四、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着
的递增而呈周期性变化。
2．Mg与H2O反应：
P15
3．酸性：H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
五、化学键
1、Na与Cl2、反应（点燃）：
P21
2、用电子式表示氯化钠的形成过程：
P22
3、用电子式表示氯分子的形成过程：
P22
4、用电子式表示氯化氢的形成过程：
P22
5、用电子式表示下列分子：H2
N2
H2O
CO2
CH4
P22
第二章
化学反应与能量
一、化学能与热能
1、放热反应：反应物的总能量
生成物的总能量
吸热反应：反应物的总能量
生成物的总能量
2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
P34
3、酸月碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为
。
二、化学能与电能
1、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：
（氧化反应）
正极（铜）：
（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：
P41
2、干电池：负极：
正极：
将电池内的电解质NH4Cl换成湿的
，就制成了碱性锌锰电池。
它的电极反应是,负极：
正极：
3、Pb—PbO2可充电电池
放电：负极：
正极：
总反应：
4、氢氧燃料电池
酸性介质：负极：
正极：
碱性介质：负极：
正极：
5、甲烷燃料电池
碱性介质：负极：
正极：
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
表达式：
单位：
2、对于aA+bB===cC+dD这个反应中，v(A):v(B):v(C):v(D)=
3、影响反应速率的因素有：温度、浓度、
、
、
等。
4、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态叫化学平衡状态。
化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能
的最大程度，即该反应进行的限度。
5、判断化学平衡状态的重要标志：①
②
6、提高燃料燃烧效率的措施与意义：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高
第三章
有机化合物
一、甲烷
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
P61
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62
①
②
③
④
2、烷烃：烃分子中碳原子之间都以
结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
烷烃通式：
3、同系物：这种结构相似，在分子组成上相差
的原子团的物质。
同分异构体：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。
写出C4H10、C5H12、C6H14的同分异构体。
二、乙烯和苯
1、乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子处于
。苯分子中6个碳原子和6个H原子都处于
，6个碳原子之间的化学键完全相同，是介于
和
之间的独特的键；6个碳原子构成平面正六边形。
2、乙烯的主要化学性质
（1）
氧化反应（与O2的反应）：
P68
（2）
加成反应（（与Br2的反应）:
P68
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68
①
②
③
（4）聚合反应：P68
(乙烯制聚乙烯)
①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
P69
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
①
与Br2的反应：
②
苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
三、乙醇和乙酸
1、乙醇的结构简式：
，官能团：
乙酸的结构简式：
，官能团：
2、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
P74
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
P74
②乙醇的催化氧化反应
P75
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
3、乙酸的重要化学性质
（1）
乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P75
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P75
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）
乙酸的酯化反应
反应原理（与乙醇的反应）：
P76
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
四、基本营养物质
1、葡萄糖的结构简式：
果糖的结构简式：
2、①蔗糖水解反应：
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应
P79
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫
反应）
油脂+H2O甘油+
蛋白质+H2O各种
第四章
化学与可持续发展
1、2HgO受热分解：
P88－P89
Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3
①C
还原ZnO
②C
还原MgO
③O2与Cu2S的反应
④Al
还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、①电解NaCl：
②电解MgCl2
③电解Al2O3
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：
P87
[参考答案]
第一章
物质结构
元素周期律
1、4Li
+
O2
2Li2
O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2
+
H2
===
2HF
Cl2
+
H2
===
2HCl
Br2
+
H2
===
2Br
I2
+
H2
===
2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O
===
Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2
HCl
===
MgCl2+
H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
第二章
化学反应与能量
1、
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+
（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑
（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C
+
O2
=
2CO
Fe2O3
+
3CO
==2Fe
+
3CO2
第三章
有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2
2CO2+2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2
+
H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1）
氧化反应
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
（2）
取代反应
Br
①
+
Br2
+
HBr
②
苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
—NO2
+
HONO2
+
H2O
（3）
加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+
3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）
乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）
乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3）
乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（4）
乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
（1）
油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
（2）
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章
化学与可持续发展
略
第
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